منتدى اعدادية صخر أزرو
مرحبا بك زائرنا الكريم
للاستفادة من مواضيع المنتدى
المرجو التسجيل
مع تحيات ادارة منتدى صخر


منتدى اعدادية صخر أزرو

مرحبا بكم في منتدى ثانوية صخر الاعدادية أتمنى لكم الاستفادة والافادة /دروس ، تمارين،فروض أمتحانات ،مواضيع تربوية وعامة ،أنشطة ...
 
الرئيسيةالبوابةاليوميةس .و .جبحـثالتسجيلدخول
بحـث
 
 

نتائج البحث
 
Rechercher بحث متقدم
المواضيع الأخيرة
جميع الحقوق محفوظة لمنتدى صخر2010

شاطر | 
 

 الذرات و الايونات

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
jihan youssfi
عضومبتدئ
عضومبتدئ
avatar

عدد المساهمات : 13
نقاط : 42
تاريخ التسجيل : 28/04/2010

مُساهمةموضوع: الذرات و الايونات   2010-05-09, 09:32

الذرات والأيونات Atomes et ions
|[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]|[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]|[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]|[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]|[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]|[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]|
تذكير


• تتكون المادة (la matiére) انطلاقا من الذرات ، هذه الأخيرة عبارة عن دقائق متناهية الصغر .
- تتوسط الذرة نواة (Noyau) مشحونة بكهرباء موجب . تدور حولها إلكترونات (éléctrons) مشحونة بكهرباء سالب
- جميع الإلكترونات متشابهة يرمز لكل إلكترون ب e− و لشحناتها −e حيث تسمى e : الشحنة الابتدائية (charge élémentaire). وحدتها هي الكولوم Coulomb(c) مع e=1,6×10−19c
• الذرة متعادلة كهربائيا (Electriquement neutre). حيث الشحنة الكهربائية الموجبة للنواة تعادل الشحنة الكهربائية السالبة للإلكترونات.
• تتميز كل ذرة بعدد إلكتروناتها الذي يسمى العدد الذري (Numéro atomique) يرمز له ب Z .
• الأيونات نوعان :
- كاتيونات (cations) هو أيون موجب نتج عن ذرة أو مجموعة من ذرات فقدت إلكترونا أو أكثر.
- أنيونات (Anions) هو أيون سالب نتج عن ذرة أو مجموعة من ذرات اكتسبت إلكترونا أو أكثر
• يرمز للشحنة الكهربائية (charge éléctrique ) ب q

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]



التمرين الأول




  • ذرة X فقدت إلكترونين وأصبحت أيونا . إعط إسم نوع هذا الأيون وشحنته و رمزه .
  • الشحنة الكهربائية للإلكترون هي −1,6×10−19c . أحسب شحنة ذرة الأوكسجين و الشحنة الكهربائية لنواة ذرة الأكسجين علما أن العدد الذري لذرة الأوكسجين هو : Z=8


[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]


[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]



التمرين الثاني


الشحنة الكهربائية لنواة ذرة الفوسفور (P) هي : +24×10−19c
احسب عدد إلكترونات ذرة الفوسفور مستنتجا العدد الذري.

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]


[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]



التمرين الثالث


العدد الذري لذرة الألومنيوم هو ZAl=13. خضعت هذه الذرة لظاهرة التكهرب و أصبحت أيونا موجبا شحنته هي +3e

  • اعط رمز الأيون الناتج و عدد إلكتروناته.
  • احسب الشحنةالكهربائية لنواة ذرة الألومنيوم بالكولوم.
  • احسب الشحنة الكهربائية لذرة الألومنيوم بالكولوم . علل جوابك.


[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]


[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]



التمرين الرابع


ذوبان ملح طعام (كلورور الصوديوم) في الماء تفقد فيه كل ذرة صوديوم (Na) إلكترونا واحدا لذرة الكلور (Cl) فيتكون أيون الصوديوم و أيون الكلور علما أن العدد الذري لذرة الصوديوم هو 11 و الشحنة الكهربائية لنواة ذرة الكلورهي +27,2×10−19c

  • إعط رمز أيون الصوديوم و رمز أيون الكلور مستنتجا الصيغة الكيميائية لكلورور الصوديوم .
  • إعط الشحنة الكهربائية لإلكترونات أيون الصوديوم بالكولوم .
  • إعط العدد الذري لذرة الكلور .


[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]


[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]



التمرين الخامس


جسم أحادي الذرة A عند تفاعله مع جسم آخر أحادي الذرة B نحصل على جسم جديد هو AB . أثناء هذا التفاعل الكيميائي تفقد كل ذرة جسم A إلكترونين إلى ذرات الجسم B فيصبح عدد إلكترونات الأيون A هو 24 إلكترون و عدد إلكترونات أيون B هو 18 إلكترونا.

  • إعط شحنة الأيون A و شحنة الأيون B.
  • احسب شحنة إلكترونات كل ذرة
  • استنتج العدد الذري لكل ذرة .
  • إعط إسم الجسم A و إسم الجسم B و إسم الناتج عن التفاعل AB مستنتجا التفاعل الكيميائي و معادلته الكيميائية مع العلم أن العدد الذري :
    ZAr(arg⁡on)=18;ZS(soufre)=16;ZCr(chrome=24;ZFe(Fer)=26


[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]


[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]



جواب التمرين الأول




  • رمز هذه الذرة هو X . إسم نوع الأيون هو كاتيون شحنته : +2e ، رمزه : X2+
  • شحنة ذرة الأوكسجين منعدمة (صفر) و شحنة نواة ذرة الأوكسجين هي : q=8×1,6×10−19c=12,8×10−19c


[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]


[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]



جواب التمرين الثاني


حساب عدد إلكترونات ذرة الفوسفور :
المعطيات : e=1,6×10−19c و q=24×10−19c
العلاقة : q=ne إذن n=qe
التطبيق: n=24×10−19c1,6×10−19c=15
إذن عدد إلكترونات ذرة الفوسفور هو 15 إلكترونا أي : 15e−
نستنتج أن العدد الذري لذرة الفوسفور هو 15 أي : Zp=15

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]


[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]



جواب التمرين الثالث




  • رمز الأيون الناتج هو Al3+ عدد إلكتروناته n=(13e−)−(3e−)=10e−
    نستنتج أن عدد إلكترونات أيون الألومنيوم هو 10e−
  • الشحنة الكهربائية لنواة ذرة الألومنيوم بالكولوم هي : المعطيات : ZAl=13 و e=1,6×10−19c
    العلاقة : q=13×e
    التطبيق : q=13×1,6×10−19c=20,8×10−19c
  • الشحنة الكهربائية لذرة الألومنيوم منعدمة أي صفر ، لأن :
    q=(−ZAle)+(ZAle)=(−13e)+(+13e)=0


[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]


[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]



جواب التمرين الرابع




  • [tr][td]رمز أيون الصوديوم هو : Na+[/td][td rowspan="2"]{[/td][td rowspan="2"]الصيغة الكيميائية لكلورور الصوديوم هي : NaCl[/td][/tr][tr][td] رمز أيون الكلورور هو: Cl−[/td][/tr]
  • الشحنةالكهربائيةلإلكترونات أيون الصوديوم بالكولوم :
    المعطيات : العدد الذري لذرة الصوديوم Z=11 فقدت إلكترونا و أصبح عدد إلكترونات الأيون هو n=10e− و شحنةالإلكترونات هي −1,6×10−19c.
    العلاقة : q=−ne
    التطبيق العددي : q=−10×1,6×10−19c=−16×10−19c
  • حساب العدد الذري لذرة الكلورور :
    المعطيات : q=+27,2×10−19c و e=1,6×10−19c
    العلاقة : q=Ze إذن Z=qe
    التطبيق العددي : Z=27,2×10−19c1,6×10−19c=17


[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]


[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]



جواب التمرين الخامس




  • شحنة الأيون A هي +2e ، شحنة الأيون B هي -2e
  • عدد إلكترونات الذرة A هو (24e−)+(2e−)=26e−
    عدد إلكترونات الذرة B هو (18e−)−(2e−)=16e−
  • العدد الذري للذرة A هو ZA=26
  • اسم الذرة A هو الحديد (Fe) و اسم الذرة B هو الكبريت (S) و اسم الناتج هو كبريتور الحديد . (FeS)
    التفاعل الكيميائي هو : الحديد + الكبريت ← كبريتور الحديد .
    Fe+S→FeS
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
Admin
مدير المنتدى
مدير المنتدى
avatar

عدد المساهمات : 1491
نقاط : 3153
تاريخ التسجيل : 12/03/2010
الموقع : http://sakhr.1fr1.net

مُساهمةموضوع: رد: الذرات و الايونات   2010-05-23, 09:32

شكرا جيهان على هذه التمارين وحلولها
حاولي فقط تنظيم الموضوع وسيتم نقله الى قسم السنة التالتة اعدادي مادة الفيزياء
واصلي تميزك وفقك الله
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
 
الذرات و الايونات
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
منتدى اعدادية صخر أزرو  :: قسم السنة الثالثة اعدادي :: العلوم الفيزيائية-
انتقل الى: