منتدى اعدادية صخر أزرو
مرحبا بك زائرنا الكريم
للاستفادة من مواضيع المنتدى
المرجو التسجيل
مع تحيات ادارة منتدى صخر


منتدى اعدادية صخر أزرو

مرحبا بكم في منتدى ثانوية صخر الاعدادية أتمنى لكم الاستفادة والافادة /دروس ، تمارين،فروض أمتحانات ،مواضيع تربوية وعامة ،أنشطة ...
 
الرئيسيةالبوابةاليوميةس .و .جبحـثالتسجيلدخول
بحـث
 
 

نتائج البحث
 
Rechercher بحث متقدم
المواضيع الأخيرة
جميع الحقوق محفوظة لمنتدى صخر2010

شاطر | 
 

 1)تمارين في درس الاذرات و الايونات

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
Essmaili Yassine
عضو متألق
عضو متألق
avatar

عدد المساهمات : 267
نقاط : 459
تاريخ التسجيل : 16/03/2010
الموقع : www.sakher2.eb2a.com

مُساهمةموضوع: 1)تمارين في درس الاذرات و الايونات   2010-04-09, 15:53

تذكير

• تتكون المادة (la matiére) انطلاقا من الذرات ، هذه الأخيرة عبارة عن دقائق متناهية الصغر .
- تتوسط الذرة نواة (Noyau) مشحونة بكهرباء موجب . تدور حولها إلكترونات (éléctrons) مشحونة بكهرباء سالب
- جميع الإلكترونات متشابهة يرمز لكل إلكترون ب e− و لشحناتها −e حيث تسمى e : الشحنة الابتدائية (charge élémentaire). وحدتها هي الكولوم Coulomb(c) مع e=1,6×10−19c
• الذرة متعادلة كهربائيا (Electriquement neutre). حيث الشحنة الكهربائية الموجبة للنواة تعادل الشحنة الكهربائية السالبة للإلكترونات.
• تتميز كل ذرة بعدد إلكتروناتها الذي يسمى العدد الذري (Numéro atomique) يرمز له ب Z .
• الأيونات نوعان :
- كاتيونات (cations) هو أيون موجب نتج عن ذرة أو مجموعة من ذرات فقدت إلكترونا أو أكثر.
- أنيونات (Anions) هو أيون سالب نتج عن ذرة أو مجموعة من ذرات اكتسبت إلكترونا أو أكثر
• يرمز للشحنة الكهربائية (charge éléctrique ) ب q

التمرين الأول

ذرة X فقدت إلكترونين وأصبحت أيونا . إعط إسم نوع هذا الأيون وشحنته و رمزه .
الشحنة الكهربائية للإلكترون هي −1,6×10−19c . أحسب شحنة ذرة الأوكسجين و الشحنة الكهربائية لنواة ذرة الأكسجين علما أن العدد الذري لذرة الأوكسجين هو : Z=8

لتمرين الثاني
الشحنة الكهربائية لنواة ذرة الفوسفور (P) هي : +24×10−19c
احسب عدد إلكترونات ذرة الفوسفور مستنتجا العدد الذري.

التمرين الثالث
العدد الذري لذرة الألومنيوم هو ZAl=13. خضعت هذه الذرة لظاهرة التكهرب و أصبحت أيونا موجبا شحنته هي +3e

اعط رمز الأيون الناتج و عدد إلكتروناته.
احسب الشحنةالكهربائية لنواة ذرة الألومنيوم بالكولوم.
احسب الشحنة الكهربائية لذرة الألومنيوم بالكولوم . علل جوابك.

التمرين الرابع
ذوبان ملح طعام (كلورور الصوديوم) في الماء تفقد فيه كل ذرة صوديوم (Na) إلكترونا واحدا لذرة الكلور (Cl) فيتكون أيون الصوديوم و أيون الكلور علما أن العدد الذري لذرة الصوديوم هو 11 و الشحنة الكهربائية لنواة ذرة الكلورهي +27,2×10−19c

إعط رمز أيون الصوديوم و رمز أيون الكلور مستنتجا الصيغة الكيميائية لكلورور الصوديوم .
إعط الشحنة الكهربائية لإلكترونات أيون الصوديوم بالكولوم .
إعط العدد الذري لذرة الكلور .

التمرين الخامس
جسم أحادي الذرة A عند تفاعله مع جسم آخر أحادي الذرة B نحصل على جسم جديد هو AB . أثناء هذا التفاعل الكيميائي تفقد كل ذرة جسم A إلكترونين إلى ذرات الجسم B فيصبح عدد إلكترونات الأيون A هو 24 إلكترون و عدد إلكترونات أيون B هو 18 إلكترونا.

إعط شحنة الأيون A و شحنة الأيون B.
احسب شحنة إلكترونات كل ذرة
استنتج العدد الذري لكل ذرة .
إعط إسم الجسم A و إسم الجسم B و إسم الناتج عن التفاعل AB مستنتجا التفاعل الكيميائي و معادلته الكيميائية مع العلم أن العدد الذري :
ZAr(arg⁡on)=18;ZS(soufre)=16;ZCr(chrome=24;ZFe(Fer)=26
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
 
1)تمارين في درس الاذرات و الايونات
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
منتدى اعدادية صخر أزرو  :: قسم السنة الثالثة اعدادي :: العلوم الفيزيائية-
انتقل الى: