أنواع التفاعلات الكيميائية
عصر + عنصر ---> مركب (إتحاد مباشر أو تكوين )
مركب ---> عنصر + عنصر (تفكك أو تحلل )
مركب + مركب ---> مركب +مركب (إحلال مزدوج )
عنصر + مركب ---> عنصر + مركب (إحلال بسيط )
وزن المعادلات
يتم وزن المعادلات بموازنة عدد الذرات وتحويلها الة عدد جريئات أو مولات
مثال
Na2CO3 +k --->K2CO3=Na
هنا عدد ذرات الصوديوم 2في المواد المتفاعلة و1 في المواد الناتجة
والعكس بالنسبة للبوتاسيوم
يتم إضافة 2 أمام كل من الصوديوم والبوتاسيوم
Na2CO3 +2k --->K2CO3+2Na
لتسهيل وزن المعادلات
1- إذا احتوت المعادلة على الهيدروجين والاكسجين فيفضل ترك وزنهما للنهاية
مثال تفاعل الحمض مع القاعدة
H2SO4+NaOH----->Na2SO4 +H2O
هنا سنبدا بوزن الأيون الموجب (الصوديوم) ثم السالب (الكبريتات) ثم الاكسجين أو الهيدروجين
وزن الأيون الموجب
H2SO4+2NaOH----->Na2SO4 +H2O
بوزن الأيون السالب
H2SO4+2NaOH----->Na2SO4 +H2O
ثم الهبدروجين أو الاكسجين (عند وزن أحدهما نجد أن الثاني قد أنوزن تلقائيا )
H2SO4+2NaOH----->Na2SO4 +2H2O
2- يفضل ترك الذرة الموجودة على شكل عنصر في النهاية أو التي توجد في أكثر من مكان
مثلا : تفاعل الإحتراق
C2H4 + O2-->CO2 + H2O
هنا الأكسجين يوجد على شكل عنصر في المواد المتفاعلة كذلك توجد ذرة الاكسجين في أكثر من جزي (الاكسجين والماء وثاني أكسيد الكربون )
فيفضل تركها للنهاية ونبدأ بالكربون ثم الهيدروجين
الكربون
C2H4 + O2-->2CO2 + H2O
الهيدروجين
C2H4 + O2-->2CO2 + 2H2O
الأكجسين
C2H4 +3 O2-->2CO2 + 2H2O