الذرات و الايونات

الذرات والأيونات Atomes et ions

|تذكير|التمرين الأول|التمرين الثاني|التمرين الثالث|التمرين الرابع|التمرين الخامس|
تذكير


• تتكون المادة (la matiére) انطلاقا من الذرات ، هذه الأخيرة عبارة عن دقائق متناهية الصغر .
- تتوسط الذرة نواة (Noyau) مشحونة بكهرباء موجب . تدور حولها إلكترونات (éléctrons) مشحونة بكهرباء سالب
- جميع الإلكترونات متشابهة يرمز لكل إلكترون ب e− و لشحناتها −e حيث تسمى e : الشحنة الابتدائية (charge élémentaire). وحدتها هي الكولوم Coulomb(c) مع e=1,6×10−19c
• الذرة متعادلة كهربائيا (Electriquement neutre). حيث الشحنة الكهربائية الموجبة للنواة تعادل الشحنة الكهربائية السالبة للإلكترونات.
• تتميز كل ذرة بعدد إلكتروناتها الذي يسمى العدد الذري (Numéro atomique) يرمز له ب Z .
• الأيونات نوعان :
- كاتيونات (cations) هو أيون موجب نتج عن ذرة أو مجموعة من ذرات فقدت إلكترونا أو أكثر.
- أنيونات (Anions) هو أيون سالب نتج عن ذرة أو مجموعة من ذرات اكتسبت إلكترونا أو أكثر
• يرمز للشحنة الكهربائية (charge éléctrique ) ب q

البداية



التمرين الأول

• ذرة X فقدت إلكترونين وأصبحت أيونا . إعط إسم نوع هذا الأيون وشحنته و رمزه .
  
• الشحنة الكهربائية للإلكترون هي −1,6×10−19c . أحسب شحنة ذرة الأوكسجين و الشحنة الكهربائية لنواة ذرة الأكسجين علما أن العدد الذري لذرة الأوكسجين هو : Z=8
  

البداية


الجواب



التمرين الثاني


الشحنة الكهربائية لنواة ذرة الفوسفور (P) هي : +24×10−19c
احسب عدد إلكترونات ذرة الفوسفور مستنتجا العدد الذري.

البداية


الجواب



التمرين الثالث


العدد الذري لذرة الألومنيوم هو ZAl=13. خضعت هذه الذرة لظاهرة التكهرب و أصبحت أيونا موجبا شحنته هي +3e

• اعط رمز الأيون الناتج و عدد إلكتروناته.
  
• احسب الشحنةالكهربائية لنواة ذرة الألومنيوم بالكولوم.
  
• احسب الشحنة الكهربائية لذرة الألومنيوم بالكولوم . علل جوابك.
  

البداية


الجواب



التمرين الرابع


ذوبان ملح طعام (كلورور الصوديوم) في الماء تفقد فيه كل ذرة صوديوم (Na) إلكترونا واحدا لذرة الكلور (Cl) فيتكون أيون الصوديوم و أيون الكلور علما أن العدد الذري لذرة الصوديوم هو 11 و الشحنة الكهربائية لنواة ذرة الكلورهي +27,2×10−19c

• إعط رمز أيون الصوديوم و رمز أيون الكلور مستنتجا الصيغة الكيميائية لكلورور الصوديوم .
  
• إعط الشحنة الكهربائية لإلكترونات أيون الصوديوم بالكولوم .
  
• إعط العدد الذري لذرة الكلور .
  

البداية


الجواب



التمرين الخامس


جسم أحادي الذرة A عند تفاعله مع جسم آخر أحادي الذرة B نحصل على جسم جديد هو AB . أثناء هذا التفاعل الكيميائي تفقد كل ذرة جسم A إلكترونين إلى ذرات الجسم B فيصبح عدد إلكترونات الأيون A هو 24 إلكترون و عدد إلكترونات أيون B هو 18 إلكترونا.

• إعط شحنة الأيون A و شحنة الأيون B.
  
• احسب شحنة إلكترونات كل ذرة
  
• استنتج العدد الذري لكل ذرة .
  
• إعط إسم الجسم A و إسم الجسم B و إسم الناتج عن التفاعل AB مستنتجا التفاعل الكيميائي و معادلته الكيميائية مع العلم أن العدد الذري :
  ZAr(arg⁡on)=18;ZS(soufre)=16;ZCr(chrome=24;ZFe(Fer)=26
  

البداية


الجواب



جواب التمرين الأول

• رمز هذه الذرة هو X . إسم نوع الأيون هو كاتيون شحنته : +2e ، رمزه : X2+
  
• شحنة ذرة الأوكسجين منعدمة (صفر) و شحنة نواة ذرة الأوكسجين هي : q=8×1,6×10−19c=12,8×10−19c
  

البداية


التمرين



جواب التمرين الثاني


حساب عدد إلكترونات ذرة الفوسفور :
المعطيات : e=1,6×10−19c و q=24×10−19c
العلاقة : q=ne إذن n=qe
التطبيق: n=24×10−19c1,6×10−19c=15
إذن عدد إلكترونات ذرة الفوسفور هو 15 إلكترونا أي : 15e−
نستنتج أن العدد الذري لذرة الفوسفور هو 15 أي : Zp=15

البداية


التمرين



جواب التمرين الثالث

• رمز الأيون الناتج هو Al3+ عدد إلكتروناته n=(13e−)−(3e−)=10e−
  نستنتج أن عدد إلكترونات أيون الألومنيوم هو 10e−
  
• الشحنة الكهربائية لنواة ذرة الألومنيوم بالكولوم هي : المعطيات : ZAl=13 و e=1,6×10−19c
  العلاقة : q=13×e
  التطبيق : q=13×1,6×10−19c=20,8×10−19c
  
• الشحنة الكهربائية لذرة الألومنيوم منعدمة أي صفر ، لأن :
  q=(−ZAle)+(ZAle)=(−13e)+(+13e)=0
  

البداية


التمرين



جواب التمرين الرابع

• [tr][td]رمز أيون الصوديوم هو : Na+[/td][td rowspan="2"]{[/td][td rowspan="2"]الصيغة الكيميائية لكلورور الصوديوم هي : NaCl[/td][/tr][tr][td] رمز أيون الكلورور هو: Cl−[/td][/tr]
  
• الشحنةالكهربائيةلإلكترونات أيون الصوديوم بالكولوم :
  المعطيات : العدد الذري لذرة الصوديوم Z=11 فقدت إلكترونا و أصبح عدد إلكترونات الأيون هو n=10e− و شحنةالإلكترونات هي −1,6×10−19c.
  العلاقة : q=−ne
  التطبيق العددي : q=−10×1,6×10−19c=−16×10−19c
  
• حساب العدد الذري لذرة الكلورور :
  المعطيات : q=+27,2×10−19c و e=1,6×10−19c
  العلاقة : q=Ze إذن Z=qe
  التطبيق العددي : Z=27,2×10−19c1,6×10−19c=17
  

البداية


التمرين



جواب التمرين الخامس

• شحنة الأيون A هي +2e ، شحنة الأيون B هي -2e
  
• عدد إلكترونات الذرة A هو (24e−)+(2e−)=26e−
  عدد إلكترونات الذرة B هو (18e−)−(2e−)=16e−
  
• العدد الذري للذرة A هو ZA=26
  
• اسم الذرة A هو الحديد (Fe) و اسم الذرة B هو الكبريت (S) و اسم الناتج هو كبريتور الحديد . (FeS)
  التفاعل الكيميائي هو : الحديد + الكبريت ← كبريتور الحديد .
  Fe+S→FeS