2)حلول التمارين السابقة لدرس الذرة و الايونات

جواب التمرين الأول
رمز هذه الذرة هو X . إسم نوع الأيون هو كاتيون شحنته : +2e ، رمزه : X2+
شحنة ذرة الأوكسجين منعدمة (صفر) و شحنة نواة ذرة الأوكسجين هي : q=8×1,6×10−19c=12,8×10−19c

جواب التمرين الثاني
حساب عدد إلكترونات ذرة الفوسفور :
المعطيات : e=1,6×10−19c و q=24×10−19c
العلاقة : q=ne إذن n=qe
التطبيق: n=24×10−19c1,6×10−19c=15
إذن عدد إلكترونات ذرة الفوسفور هو 15 إلكترونا أي : 15e−
نستنتج أن العدد الذري لذرة الفوسفور هو 15 أي : Zp=15

جواب التمرين الثالث
رمز الأيون الناتج هو Al3+ عدد إلكتروناته n=(13e−)−(3e−)=10e−
نستنتج أن عدد إلكترونات أيون الألومنيوم هو 10e−
الشحنة الكهربائية لنواة ذرة الألومنيوم بالكولوم هي : المعطيات : ZAl=13 و e=1,6×10−19c
العلاقة : q=13×e
التطبيق : q=13×1,6×10−19c=20,8×10−19c
الشحنة الكهربائية لذرة الألومنيوم منعدمة أي صفر ، لأن :
q=(−ZAle)+(ZAle)=(−13e)+(+13e)=0

جواب التمرين الرابع
رمز أيون الصوديوم هو : Na+{الصيغة الكيميائية لكلورور الصوديوم هي : NaCl رمز أيون الكلورور هو: Cl−
الشحنةالكهربائيةلإلكترونات أيون الصوديوم بالكولوم :
المعطيات : العدد الذري لذرة الصوديوم Z=11 فقدت إلكترونا و أصبح عدد إلكترونات الأيون هو n=10e− و شحنةالإلكترونات هي −1,6×10−19c.
العلاقة : q=−ne
التطبيق العددي : q=−10×1,6×10−19c=−16×10−19c
حساب العدد الذري لذرة الكلورور :
المعطيات : q=+27,2×10−19c و e=1,6×10−19c
العلاقة : q=Ze إذن Z=qe
التطبيق العددي : Z=27,2×10−19c1,6×10−19c=17

جواب التمرين الخامس
شحنة الأيون A هي +2e ، شحنة الأيون B هي -2e
عدد إلكترونات الذرة A هو (24e−)+(2e−)=26e−
عدد إلكترونات الذرة B هو (18e−)−(2e−)=16e−
العدد الذري للذرة A هو ZA=26
اسم الذرة A هو الحديد (Fe) و اسم الذرة B هو الكبريت (S) و اسم الناتج هو كبريتور الحديد . (FeS)
التفاعل الكيميائي هو : الحديد + الكبريت ← كبريتور الحديد .
Fe+S→FeS

و السلام اخوكم في الله ياسين اتمنى لكم الاستفادة